В природной воде содержание трития ничтожно: всего 10-13 атомных процента. И тем не менее он есть и в питьевой воде.

Получают тяжелую дейтериевую воду с мизерным присутствием тритиевой воды концентри-рованием ее в остатке электролита после электролитического разложения природной воды, а также при фракционной перегонке жидкого водорода. Промышленное производство тяжелой воды с каж-дым годом возрастает почти во всех странах и особенно в странах, обладающих ядерным оружием. Тяжелую воду используют главным образом как замедлитель быстрых нейтронов при расщеплении урана в ядерных реакторах.

Перспектива использования тяжелой воды для нужд человечества грандиозна. Тяжелая вода может стать неисчерпаемым источником энергии: 1 грамм дейтерия может дать энергии в 10 млн. раз больше, чем сгорание 1 грамма угля. А запасы дейтерия в Мировом океане составляют поистине ко-лоссальную величину — около 1015 тонн!

Тритиевая вода пока имеет ограниченное применение и используется в настоящее время глав-ным образом при термоядерных реакциях, а также в физико-химических и биологических исследова-ниях в качестве меченых радиоактивных молекул НТО.

… У кислорода обнаружены шесть изотопов: О14, О15, О16, О17, О18, и О19, Три из них: О16, О17, и О18, — стабильные, а О14, О15, и О19 являются радиоактивными изотопами. Стабильные изотопы кисло-рода содержатся во всех природных водах; их соотношение таково: на 10000 частей О16 приходится 4 части О17, и 20 частей О18.

Получают тяжелокислородную воду из природной фракционной перегонкой и используют главным образом для исследовательских целей. По физико-химическим свойствам тяжелокислород-ная вода значительно меньше отличается от обычной, чем тяжеловодородная.

Учитывая разнообразие изотопного состава водорода и кислорода, с большой долей достовер-ности можно утверждать о наличии 36 изотопных разновидностей природной воды (рис.2) .

Рис. 2. Известные изотопы воды. В рамке 9 стабильных изотопов, содержащихся в природных водах

99,73% в воде содержится протиевая легкая вода Н12О16 , далее следуют тяжелокислородные воды Н12О17 (0,04%) и Н12О18 (0,20%) . Изотопная водородная разновидность тяжелой воды Н1ДО16 и Д2О16 составляет 0,03%.

В дальнейшем, обращаясь к природной воде, мы будем иметь в виду главным образом 9 ста-бильных изотопных ее разновидностей (см. рис.2 (.

Таким образом, тяжелые фракции воды, растворенные в микроконцентрациях в основной ее массе, составляют лишь доли процента.

Напомним, что дейтериевая ее часть находится в воде виде НДО, так как при смешивании лег-кой (Н2О) и тяжелой (Д2О) воды идет изотопный обмен:

Н2О + Д2О = 2НДО,
где DSо298 = 2,8.

Судя по значению энтропии, можно заключить, что почти весь дейтерий в воде находится в виде НДО с температурой перехода в лед при плюс 1,9°С.

В исчезающе малых количествах (10-17 – 10-18 атомных процента) в воде находится очень тя-желая и радиоактивная ее фракция — тритиевая вода Т2О и НТО, которые превращаются в льдоподоб-ные кристаллы соответственно при температурах плюс 9оС и плюс 4,5°С.

Последние исследования, проведенные в ряде зарубежных стран (Россия, Япония, Америка и др.), подтвердили отрицательное действие на все живое тяжелой воды и особенно ее радиоактивной и сверхтяжелой компоненты — тритиевой воды.

Тритий зарождается в сверхвысоких слоях атмосферы в основном при бомбардировке ядер азота и кислорода нейтронами космического излучения. Со временем содержание трития в водах Земли возрастает.